Lo que de raíz se aprende nunca del todo se olvida. Séneca
3.2 Tipos de enlaces
Un enlace químico es una interacción fuerte entre átomos mediada por los electrones de valencia, los enlaces químicos solo se forman y se rompen en las reacciones químicas, son interacciones intramoleculares (atomo-atomo).
Metálico: Aquel que mantiene unidos a los átomos de metales. Llevado a cabo entre dos elementos metálicos, todos los electrones son compartidos por ambos elementos en algo que se conoce como “mar de electrones” donde cada electrón puede pasar de un elemento al otro cuando guste, esto le otorga sus grandes propiedades como conductor en estado sólido incluida la maleabilidad y ductilidad (que forma cables), tienen altos puntos de fusión.
Iónico: se forma cuando al unirse dos o más átomos existe una pérdida o ganancia de e−. 1 e− = 1 enlace. Es una fuerza de atracción electrostática y multidireccional. En este caso los electrones de un elemento metálico son “transferidos a otro” no metálico formando aniones
(negativo) y cationes (positivo) estos compuestos generalmente son cristalinos; esto quiere decir que cada parte que analicemos de ellos tendrá una forma definida y geométrica, los compuestos con este tipo de enlaces forman redes tridimensionales, tienen altos puntos de fusion y ebullicion, conducen electricidad al estar fundidos, muchos son solubles en agua, son sólidos.
(negativo) y cationes (positivo) estos compuestos generalmente son cristalinos; esto quiere decir que cada parte que analicemos de ellos tendrá una forma definida y geométrica, los compuestos con este tipo de enlaces forman redes tridimensionales, tienen altos puntos de fusion y ebullicion, conducen electricidad al estar fundidos, muchos son solubles en agua, son sólidos.
Covalente: Se forma cuando dos o más átomos se unen y comparten electrones ,se da entre átomos de elementos no metálicos.
2 e− = 1 enlace. Los átomos pueden formar distintos tipos de enlaces covalentes. En un enlace sencillo, dos átomos se unen por
medio de un par de electrones. Si dos átomos comparten dos o más pares de electrones, se forman enlaces múltiples. Los enlaces covalentes pueden ser no polares o polares. Un enlace covalente no polar es aquel en el que los electrones se comparten por igual entre dos átomos, por ejemplo: H2 y F2. Es el caso de dos átomos iguales enlazados.
En un enlace covalente polar, uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre el par de electrones que el otro. Una
molécula de cloruro de hidrógeno es polar porque tiene un enlace covalente polar. Sus compuestos se pueden presentar en los 3 estados de la materia tienen bajos puntos de ebullicion y fusion, son malos conductores normalmente se disuelven en sustancias no polares.